Calcul de l’Efficacité d’un Cycle de Carnot

Calcul de l’Efficacité d’un Cycle de Carnot

Comprendre le Calcul de l’Efficacité d’un Cycle de Carnot

Une centrale thermique fonctionne sur un cycle de Carnot pour convertir l’énergie thermique en énergie mécanique, utilisant de la vapeur à des températures de source chaude de 350°C et de source froide de 30°C.

Données:

  • Température de la source chaude (T₁): 350°C (623 K)
  • Température de la source froide (T₂): 30°C (303 K)
Calcul de l'Efficacité d'un Cycle de Carnot

Question:

Déterminez l’efficacité théorique du cycle de Carnot.

Correction : Calcul de l’Efficacité d’un Cycle de Carnot

1. Conversion des Températures en Kelvin

Pour calculer l’efficacité d’un cycle de Carnot, nous devons utiliser les températures en Kelvin. La température Kelvin est nécessaire car l’efficacité thermodynamique dépend de la température absolue.

Formule :

\[ T(K) = T(^\circ C) + 273.15 \]

Données :

Température de la source chaude \( T_{chaude} \): 350°C

Température de la source froide \( T_{froide} \): 30°C

Calcul :

\[ T_{chaude}(K) = 350 + 273.15 \] \[ T_{chaude}(K) = 623.15 \, K \]

\[ T_{froide}(K) = 30 + 273.15 \] \[ T_{froide}(K) = 303.15 \, K \]

2. Calcul de l’Efficacité du Cycle de Carnot

L’efficacité d’un cycle de Carnot, qui est le cycle thermodynamique idéal entre deux réservoirs de chaleur, est définie comme la différence entre la chaleur absorbée et la chaleur rejetée, divisée par la chaleur absorbée. Elle est maximale pour un cycle réversible et dépend uniquement des températures des réservoirs chaud et froid.

Formule :

\[ \eta = 1 – \frac{T_{froide}}{T_{chaude}} \]

Données :

  • \( T_{chaude} = 623.15 \, K \)
  • \( T_{froide} = 303.15 \, K \)

Calcul :

\[ \eta = 1 – \frac{303.15}{623.15} \] \[ \eta = 1 – 0.4864 \] \[ \eta = 0.5136 \text{ ou } 51.36\% \]

Conclusion:

L’efficacité théorique du cycle de Carnot pour une centrale fonctionnant entre des sources de chaleur à 350°C et 30°C est de 51.36%. Cela signifie que 51.36% de la chaleur absorbée du réservoir chaud peut être convertie en travail, tandis que le reste (48.64%) est rejeté au réservoir froid.

Cette efficacité représente une limite supérieure idéale que les cycles réels ne peuvent pas atteindre en pratique, mais elle sert de référence pour évaluer leur performance.

Calcul de l’Efficacité d’un Cycle de Carnot

D’autres exercices de thermodynamique:

Compression Adiabatique d’un Gaz Parfait

Compression Adiabatique d’un Gaz Parfait

Compression Adiabatique d'un Gaz Parfait Comprendre la Compression Adiabatique d'un Gaz Parfait Un gaz parfait diatomique (par exemple, de l'azote, \(\gamma = \frac{7}{5}\)) est enfermé dans un cylindre équipé d'un piston. Initialement, le gaz est à une pression de...

Transformation Isotherme d’un Gaz Idéal

Transformation Isotherme d’un Gaz Idéal

Transformation Isotherme d'un Gaz Idéal Comprendre la Transformation Isotherme d'un Gaz Idéal Dans un laboratoire de physique, un gaz idéal est confiné dans un cylindre équipé d'un piston mobile. Ce système est maintenu à une température constante de 300 K grâce à un...

Transfert de chaleur par conduction

Transfert de chaleur par conduction

Transfert de chaleur par conduction Comprendre le Transfert de chaleur par conduction Dans une usine chimique, une canalisation transportant un fluide à haute température doit être isolée pour réduire les pertes thermiques. L'objectif est de calculer le flux de...

Calcul de Pression dans un Réacteur Chimique

Calcul de Pression dans un Réacteur Chimique

Calcul de Pression dans un Réacteur Chimique Comprendre le Calcul de Pression dans un Réacteur Chimique Dans une usine chimique, un réacteur cylindrique vertical est utilisé pour une réaction à haute température. Le réacteur est fermé sur le dessus et ouvert sur le...

Calcul de la pression d’un gaz parfait

Calcul de la pression d’un gaz parfait

Calcul de la pression d’un gaz parfait Comprendre le Calcul de la pression d’un gaz parfait On considère un gaz parfait contenu dans un récipient rigide. On connaît le nombre de moles, la température et le volume occupé par le gaz. Nombre de moles, n : 2,00 mol...

Travail Moteur dans le Cycle de Carnot

Travail Moteur dans le Cycle de Carnot

Travail Moteur dans le Cycle de Carnot Comprendre le Travail Moteur dans le Cycle de Carnot Une machine thermique idéale, fonctionnant selon le cycle de Carnot, opère entre deux réservoirs à températures : Réservoir chaud : \(T_{\text{chaud}} = 500 \, \text{K}\)...

Calcul de l’Énergie Interne d’un Gaz Parfait

Calcul de l’Énergie Interne d’un Gaz Parfait

Calcul de l'Énergie Interne d'un Gaz Parfait Comprendre le Calcul de l'Énergie Interne d'un Gaz Parfait Dans une usine chimique, un réacteur est utilisé pour synthétiser un composé organique en phase gazeuse. Le réacteur est isolé de manière à fonctionner comme un...

Calorimétrie et changement d’état d’une substance

Calorimétrie et changement d’état d’une substance

Calorimétrie et changement d’état d’une substance Comprendre la Calorimétrie et changement d’état d’une substance Une petite chaudière contient \(2,0 \, \text{kg}\) d’eau liquide initialement à \(20 \, \text{°C}\). On souhaite chauffer cette eau jusqu’à la température...

Transfert de Chaleur dans un Système Fermé

Transfert de Chaleur dans un Système Fermé

Transfert de Chaleur dans un Système Fermé Comprendre le Transfert de Chaleur dans un Système Fermé Un ingénieur en thermodynamique étudie le transfert de chaleur dans un système clos contenant de l'air à haute température. Le système est un cylindre isolé...

Calcul de la température finale du gaz

Calcul de la température finale du gaz

Calcul de la température finale du gaz Comprendre le Calcul de la température finale du gaz Dans une installation industrielle, un ingénieur doit s'assurer que le système de refroidissement d'un réacteur chimique maintient la température du réacteur stable pour...

Détente adiabatique réversible d’un gaz parfait

Détente adiabatique réversible d’un gaz parfait

Détente adiabatique réversible d’un gaz parfait Comprendre la Détente adiabatique réversible d’un gaz parfait On considère 1 mole d’un gaz parfait diatomique (par exemple l’azote) dont le rapport des capacités calorifiques vaut \[ \gamma = \frac{C_p}{C_v} = 1.4 \] Les...

Étude d’une Transformation Isochore

Étude d’une Transformation Isochore

Étude d'une Transformation Isochore Comprendre l'Étude d'une Transformation Isochore Un récipient rigide fermé contient de l'azote (N₂), un gaz idéal, à une température initiale de 20°C et sous une pression de 1 atm. Ce récipient est ensuite chauffé jusqu'à ce que sa...

Transformation Isobare d’un Gaz Parfait

Transformation Isobare d’un Gaz Parfait

Transformation Isobare d'un Gaz Parfait Comprendre la Transformation Isobare d'un Gaz Parfait Dans un laboratoire de physique, un groupe de chercheurs étudie les comportements des gaz sous différentes conditions de température et de pression pour des applications...

0 commentaires

Soumettre un commentaire

Votre adresse e-mail ne sera pas publiée. Les champs obligatoires sont indiqués avec *